【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注。下列關于31H的說法正確的是（ ）
A. 質量數是1B. 質子數是2C. 中子數是2D. 電子數是3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請回答下列問題：
(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。
②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結構如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構簡式為
)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6兩種價態的氧化物。
①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。
A.中心原子的價層電子對數目相等
B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數目相等
D.都含有極性鍵
②SO3子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。
(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為____基態原子的電子排布式為_______。
(5)單質釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是
A. M電極有CO2和N2生成
B. H+透過質子交換膜由左向右移動
C. 微生物促進了反應中電子的轉移
D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是( )
A. 水
B. 澄清石灰水
C. 純堿溶液
D. 稀鹽酸
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【題目】下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是
A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>B>Na>Li D. 金剛石>Si>鈉
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【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14
C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：
已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
計算表中x=____________。
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
D. 每生成1molO2有44gCO2被還原
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【題目】古代《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴”，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。
(1)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，請寫出反應的化學方程式 __________。
(2)下面關于鉛丹的說法正確的是_________(填字母序號）
A.由于其中含鉛，易造成鉛中毒，故應慎用
B.用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當的穩定性
C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，耐酸、堿
D.紅丹不溶于水
(3)請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法_____________。
(4)鉛丹具有氧化性，能與濃鹽酸反應，請寫出反應的化學方程式_____，簡要回答檢驗上述反應生成的氧化產物的實驗方法________ 。
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