Question

【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14

C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．C點為等體積混合，此時溶液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過量，即n>1.0 ，故A正確；B．水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2L-2，故B錯誤；C．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離，則b點水的電離程度最大，故C錯誤；D．b點時溶液的pH＞7，則c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；答案為A。