【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯誤的是
A. M電極有CO2和N2生成
B. H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
D. N電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－
【答案】D
【解析】因?yàn)槭琴|(zhì)子交換膜，因此反應(yīng)的環(huán)境是酸性，有O2的一邊（N）是正極反應(yīng)區(qū)，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由題意，尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)，M極反應(yīng)為：CO(NH2)2＋H2O6e﹣＝CO2＋N2＋6H+，H+應(yīng)該透過質(zhì)子交換膜由左向右移動；在微生物的作用下，此裝置構(gòu)成原電池，加速了反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。綜上，A、B、C正確，D錯誤，選D。
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是（ ）
A. 酸性氧化物B. 非金屬單質(zhì)C. 堿性氧化物D. 含氧酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______（填核素符號）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________ ( 填元素符號)
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（5）若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 （____________）
A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱
B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.金屬性：Na＞Mg
C.穩(wěn)定性：HF＞CH4
D.酸性：HF＜HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
反應(yīng)序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。
（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實(shí)驗(yàn)．引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于31H的說法正確的是（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)是1B. 質(zhì)子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1
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