Question

【題目】古代《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴”，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。

(1)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，請寫出反應的化學方程式 __________。

(2)下面關于鉛丹的說法正確的是_________(填字母序號）

A.由于其中含鉛，易造成鉛中毒，故應慎用

B.用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當的穩定性

C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，耐酸、堿

D.紅丹不溶于水

(3)請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法_____________。

(4)鉛丹具有氧化性，能與濃鹽酸反應，請寫出反應的化學方程式_____，簡要回答檢驗上述反應生成的氧化產物的實驗方法________ 。

Answer 1

【答案】 12PbO＋2O2=4Pb3O4 ABD 刷油漆、涂油等 Pb3O4＋8HCl3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在反應的試管口，試紙變藍，說明有氯氣生成

【解析】(1)將PbO高溫焙燒可制得Pb3O4，結合電子守恒和原子守恒得此反應的化學方程式為12PbO＋2O2=4Pb3O4；

(2)A.鉛屬重金屬，其陽離子有素，應慎用鉛丹，故A正確；B.鉛丹(Pb3O4)附著力很強，在大氣中有相當的穩定性，可作為防銹用涂料，故B正確；C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，但能溶解于酸，故C錯誤；D.Pb3O4不溶于水，故D正確；答案為ABD；

(3)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，為了防止鋼鐵制品的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水；

(4)Pb3O4中Pb有一個+4價、有兩個+2價，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價Pb，生成PbC12，根據元素守恒得反應物與生成物：Pb3O4+HCl(濃)→PbCl2+Cl2↑+H2O，根據化合價升降法配平該氧化還原反應，
Pb3O4中一個+4價的Pb降低到+2價，降低2價；HCl(濃)中-1價的Cl上升到0價生成Cl2，上升1價×2，所以Pb3O4和Cl2前面的計量數都為1，根據原子守恒配平其它物質前計量數，得各物質前計量數為1、8、3、1、4，故方程式為Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；氯氣具有強氧化性，能和碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍色，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。