Question

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　 （填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      （填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是    （填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有                       ；  
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      。
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：            。
（6）寫出工業冶煉⑤的化學方程式：                    
（7）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步：                      ； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

Answer 1

（1）Ca
（2）HClO₄、 Al(OH)₃     
（3）離子鍵、（極性）共價鍵
（4）
（5）C₄H₈
（6）2Al₂O₃4Al +3O₂↑       冰晶石
（7）Br₂+ SO₂ +2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^-

試題分析：①～⑩各元素分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）電子層數最多的元素，其原子半徑最大；（2）元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強，則該元素的非金屬性最強；（3）M物質為NH₄NO₃，離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；（4）元素③與⑧形成化合物氯化鎂，離子化合物，故用箭頭表示電子的轉移；（5）元素⑥的氫化物為C_xH_y，電子為12x+y=32，x、y之間的關系還應符合烷烴或烯烴或炔烴的通式；（6）Al是活潑金屬，工業冶煉需用電解法。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。