Question

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB₂ 分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

Answer 1

（1）8        (2)堿性     CO₃^2- + H₂OHCO₃^- +OH^-
(3)Al³⁺ ；； BeO + 2OH^-＝BeO₂^2- + H₂O
(4)SiCl₄ + 3H₂O＝4HCl + H₂SiO₃↓

試題分析：C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，這說明C一定是鈉元素。B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；且AB的原子序數(shù)小于鈉元素的，所以B應(yīng)該是氧元素。由于D的原子序數(shù)大于鈉元素的，所以D是Al元素。A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，所以A元素的最外層電子數(shù)是4個，即A是碳元素。A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，所以F的最外層電子數(shù)是7個，則F是氯元素。D和E是相鄰兩種元素，其中E的原子序數(shù)大于鋁的，小于氯元素的，則E是Si元素。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Si元素的核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p²，則Si元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物碳酸鈉，溶于水水解顯堿性，水解方程式是CO₃^2- + H₂OHCO₃^- +OH^-。
（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D三種元素離子半徑最小的是Al³⁺；CO₂是含有極性鍵的共價化合物，電子式是；M元素與D元素位于不同主族，但二者的電負(fù)性相近，所以M是Be元素，氧化鋁是兩性氧化物，則氧化鈹能溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是BeO + 2OH^-＝BeO₂^2- + H₂O。
（4）根據(jù)原子守恒可知，生成的兩種酸應(yīng)該是鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄＋3H₂O＝4HCl＋H₂SiO₃↓。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。