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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

短周期中有X、Y 、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ₂、ZY₂，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為
A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S

試題分析：三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可知，Z的原子序數(shù)和Y的原子序數(shù)之差是8，即二者是同主族元素，所以符合條件的只有選項D，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，靈活性強。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是      （填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是    （填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有                       ；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      。
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：            。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂第二步：                      ；第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H、D、T、H⁺可以用來表示（）
A．同一種原子
B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．同一種氫元素
D．氫的四種核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學(xué)式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式_____
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質(zhì)的化學(xué)式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個數(shù)比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）。
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                       。
（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序號回答下列問題）
（1）粒子半徑比較：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞號）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的是____________，核外電子數(shù)相等的微粒______ ______；
（3）_________與_________互為同位素，共有___________種元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。

A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X的小于Y的。（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）

A．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若Y(OH)_n為強堿，則X (OH)_n也一定為強堿