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一基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層上的電子數(shù)可能為（）。

A．8

B．18

C．8~18

D．18~32

試題分析：基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則其核外電子的排布式可以為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d^0-105s²，，所以第四電子層上的電子數(shù)可能為8~18 ，故本題的答案為C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布式，該考點(diǎn)是高考考點(diǎn)的重點(diǎn)，本題難度適中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與

H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)PH₄I的敘述中，正確的是（）

A．它是一種共價(jià)化合物	B．它僅含共價(jià)鍵不含離子鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)	D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      （填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是    （填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有                       ；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      。
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：            。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂第二步：                      ；第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。
A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁶。
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5種）：_______________________。
（2）寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個(gè)）：_______________________、___________________________。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨⁺，可通過_______反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦^-，通常所用的試劑是_____________和________________。
（4）寫出E的元素符號(hào)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中

I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)

I的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．I與I 互為同位素	B．I的質(zhì)子數(shù)為53
C．I的原子核外電子數(shù)為78	D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)