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電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中,原子半徑最小的是        (用元素符號表示),與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是            (用離子符號表示);
O , Al3+

試題分析:同周期自左向右,原子半徑逐漸減小。同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最小的是O;由于在核外電子排布相同的情況下,微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是Al3+
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。該題的關鍵是明確微粒半徑的比較依據(jù),然后靈活運用元素周期律即可,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力,提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1) 元素名稱: B ______ ; D ______。
(2)  C元素位于周期表中          周期           族。
(3) 寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:
__________________________________________________________________________。
(4) 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程:
__________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率,是制導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的
A.Nd、Nd 和Nd 互為同素異形體
B.Nd 、Nd 和Nd 的化學性質(zhì)不同
C.Nd 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子
D.Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

主族元素的化學性質(zhì)主要取決于
A.元素的化合價B.原子的質(zhì)量數(shù)
C.原子的最外層電子數(shù)D.原子半徑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結構和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是( )
A.它是一種共價化合物B.它僅含共價鍵不含離子鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時,可能會分解產(chǎn)生有色氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖是元素周期表的一部分,請回答:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 

 


 
3
 


 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
⑴元素⑦的原子結構示意圖為______________;元素⑩的名稱為______________。
⑵在這些元素中,化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是___________(填元素符號,下同),最不活潑的元素是______________;原子半徑最小的元素是______________。
⑶這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______________(填化學式,下同);具有兩性的是______________。
⑷寫出元素④和⑤形成化合物的電子式______________,用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成過程________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:
    族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 


 
 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
請用化學用語回答下列問題
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是    (填元素符號);
(2)①~⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      (填物質(zhì)化學式),呈兩性的氫氧化物是    (填物質(zhì)化學式);
(3)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有                       ;  
(4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      
(5)寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式:            
(6)寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式:                    
(7)寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:                      ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是       (  )
A.I與I 互為同位素B.I的質(zhì)子數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素,且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素,Y的氫化物分子中有3個共價鍵,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答:
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       (填元素符號)
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:                      (填化學式)
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2,在MnO2存在的條件下,實驗室用它來制取Z單質(zhì),寫出反應方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ,離子化合物是             
⑸W的單質(zhì)的化學式為        ,其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是                    

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