Question

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A、此滴定實驗是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，因此曲線PJN表示的是pOH的變化，故錯誤；B、曲線MJQ表示溶液中pH的變化，J點pH=pOH，此時溶液顯中性，M點溶液顯堿性，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，對水的電離起抑制作用，Q點溶液顯酸性，溶質可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q點溶質為NH4Cl，對水的電離起促進作用，因此可能Q點大于M點，故錯誤；C、根據圖像，M點對應pH=a、pOH=b，又是常溫下，因此有pH＋pOH=14，故正確；D、交叉點表示溶液顯中性，因為NH3·H2O是弱堿，此時的溶質為NH3·H2O和NH4Cl，消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故錯誤。