【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發生反應：
KClO3+6HCl（濃）——KCl+3Cl2↑+3H2O
該反應中氧化劑是_____________，還原劑是____________。
被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為____________。
轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl2____________L。
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【題目】在處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度
B．反應體系的壓強
C．正、逆反應的速率
D．反應物的轉化率
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【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。
試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。
（2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。
a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
（3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。
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【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
B. M點水的電離程度比Q點大
C. M、P兩點的數值之和a + b = 14
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質的化學式：X______，B_________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①G+H→A+F：____________________；
②C+D→E：________________。
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
G+Cu→E：_________________________。
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【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是
A. 雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B. 使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D. 隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院
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【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。
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【題目】下列科學成果中，由我國化學家在現代化學研究中取得的是（ ）
A．發現放射性元素釙和鐳 B．現代量子化學的創立
C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發現
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是
A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C. 原子半徑：D>B>C>A
D. D的最高價氧化物的水合物為強堿
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