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【題目】下列說法錯誤的是

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤煙直”描述的是物質升華的過程

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中

D. 可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗露置的Na2SO3已變質

【答案】B

【解析】A、制玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，制水泥的原料為石灰石和黏土以及輔助原料，A正確；B、 “大漠孤煙直”中的“煙”指的是烽煙，不是物質的升華，B錯誤；C、高錳酸鉀和濃鹽酸不屬于同類物質，且二者之間能反應，不能保存在同一藥品櫥中，C正確；D、將待檢物質中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若變質則有白色沉淀產生，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，要吸收這些尾氣，下列試劑最適宜的是（）

A．飽和石灰水 B．飽和食鹽水 C．燒堿溶液 D．自來水

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【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL

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【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是

A. 雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用

B. 使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗

C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D. 隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院

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【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的H+個數：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列科學成果中，由我國化學家在現代化學研究中取得的是（）

A．發現放射性元素釙和鐳 B．現代量子化學的創立

C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為（填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L，則a和b溶液中H+濃度之比為（）

A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能確定

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