Question

【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產生氫氣，請用離子方程式解釋該現象產生的原因__________。

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑或合并寫 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清 HCO3-+H2OH2CO3+OH- d c a b b＝c＞a 11

【解析】

Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，鎂條與氫離子反應放出氫氣；

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子結合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。

Ⅱ. （1）①碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導致其溶液呈堿性；

②氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，水解程度大的陰離子對應的堿性越強，據此回答；

（2）酸抑制水電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制作用越強；

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，Kw= c(H+)×c(OH－)，則在該溫度下Kw=10－12。

Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，將Mg條放入濃NH4Cl溶液中，鎂條與氫離子反應放出氫氣，反應離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子結合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，Mg(OH)2固體溶解，所以觀察到的現象是沉淀溶解，溶液澄清；

Ⅱ.（1）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導致其溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
②物質的量濃度相同的四種溶液，c、d是強堿，氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大，所以pH大，ab中陰離子水解，導致溶液顯示堿性，醋酸鈉根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉，即pH由大到小的順序是：dcab；

（2）酸抑制水電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制作用越強，a點的pH最小，酸性最強，水電離程度最小，b、c點的pH相等，水電離程度相同，所以a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為b＝c＞a；

（3）在t℃時，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合，氫氧化鈉過量，c(OH－)=0.1 mol·L－1，在t℃時Kw=10－12，c(H+)=10－amol·L－11，pH=11。