【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團
B. 分枝酸的分子式為C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】（1）按系統命名法命名。
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。
③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。
（2）寫出下列各種有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：________________________________。
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【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是
A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是
A. 苯與溴水反應：2
+Br2
B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－
D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時發生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發生水解。試解釋原因_______________________________________
II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．
若要求產品盡量不含雜質，且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料價格表
物質 | 價格（元噸-1） |
漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
雙氧水（含30% H2O2） | 2400 |
燒堿（含98% NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 |
* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫出步驟②中pH=1時所發生反應的離子方程式：____________________________________________；
（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；
（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質為熔融態的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應方程式為：____________________；
（4）在步驟⑤中發生的反應是____________________________________________
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【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）
A. 4：5：6 B. 22：1：14
C. 64：35：13 D. 29：8：13
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【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是（ ）
A. 決定元素種類的是—電子數
B. 決定元素化學性質的是—原子的核外電子數
C. 決定元素相對原子質量的是—中子數
D. 決定元素周期表中原子序數的是—核電荷數
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