【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.電子由鋅片通過導線流向銅片
C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
D.溶液中陽離子向
極移動，且極上發生的是氧化反應
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【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取4.5 g M，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空：(1)M的摩爾質量為：____ 。 |
(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式為：____。 |
(3)1摩爾M 能與足量Na產生1molH2，或與足量NaHCO3產生1molCO2 | (3)寫出M中含有的官能團結構簡式____ |
(4)M 的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)M 中含有____種氫原子。 |
(5)綜上所述，M 的結構簡式為____。 | |
(6)寫出兩分子M聚合成環狀化合物的化學方程式____ | |
(7)寫出M發生消去反應的方程式____ | |
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【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產生氫氣，請用離子方程式解釋該現象產生的原因__________。
（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現象是________。
Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：
a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，
其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。
（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。
（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。
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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式)，所含化學鍵類型為_____________，它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________。
(3) C單質的電子式為____________________。
(4) B和D相比，非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下，B的單質呈固態，D的單質呈氣態 b.D的氫化物的穩定性強于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中，B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物
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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ �。�
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
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【題目】一定溫度下，在
的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A.
后，該反應停止進行
B.反應的化學方程式為：
C.在t1時刻，正反應速率等于逆反應速率
D.反應前內，以Z表示的平均反應速率為
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的CH3COOC2H3分子數目為0.1NA
B.22gCO2與標準狀況下11.2LHF含有相同分子數
C.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NA
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【題目】下列物質中互為同分異構體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質的有________(填序號)。
（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl
（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
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