Question

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應方程式為______________。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu 有氣泡產生 Zn Zn-2e-=Zn2+ 還原 <

【解析】

（1）如圖A，裝置不構成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質溶液中的H+得電子生成H2，現象為有氣泡生成；

（3）圖C構成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發生還原反應。