Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持+=100mL，、與混合溶液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a→b過程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強堿

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. HA是弱酸，酸電離產生H+對水的電離平衡起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，A項正確；

B. Ka(HA)=mol/L，B項錯誤；

C. b點是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產生離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，C項錯誤；

D. 根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，D項錯誤；

答案選A。