【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體 | Na2O2沒有變質 |
B | 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀 | CH3CH2Br沒有水解 |
C | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH約為10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO |
D | 向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色 | Fe3＋與I－的反應為可逆反應 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發生如下反應:P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
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【題目】將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為__________，若將鈉塊放到石棉網上加熱會生成______色固體，該反應的化學方程式為_______，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為___________，將氯氣通入反應后的溶液中，發生反應的化學方程式為_________。
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【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。
回答下列問題：
某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿，設計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進行實驗。
方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；……。
方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；……。
(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應選用________(選填編號)。
(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________________________________________
(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。
a．蒸發皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈
(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由____________________
(5)甲同學取少量產品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質Cl-的結論。乙同學認為甲的結論不一定正確，你認為乙同學的理由是_________________。
(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(選填編號)。操作a是_________________，操作b是___。
a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l
B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性
C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。
(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是___________________________，穩定后，關閉旋塞1；
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________。
(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:
①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②按實驗序號1所擬數據計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。
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【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。
（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）
（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而達脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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