Question

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；

B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，結合物料守恒判斷；

C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒；

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解；

A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；

B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；

C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；