Question

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。

(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是___________________________，穩定后，關閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________。

(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:

①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②按實驗序號1所擬數據計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

Answer 1

【答案】ACG 產生白色的煙 燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅 溫度 5.35×10-y×100%

【解析】

（1）固固加熱制備氣體，應選用A為發生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。

(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應生成氯化銨，B瓶中產生白煙；綜上所述，本題答案是：產生白色的煙。

②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2 ，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。

（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。

②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質量為mg，其物質的量為m/53.5mol，故平衡轉化率為10-Y×0.1/ (m/53.5)= 5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。