Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.常溫下，同濃度的強酸、強堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯誤；

B. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c(H+) < c(OH-),故B錯誤；

C. 常濕下，0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4molL-1，故C錯誤；

D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；

綜上所述，本題選D。