【題目】將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成______色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該固體遇水會(huì)有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
【答案】4Na + O2 = 2Na2O 淡黃色 2Na + O2 
Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【解析】
鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中很容易被氧化為氧化鈉；在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，據(jù)此分析解答。
鈉的性質(zhì)活潑，將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，是鈉被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O；在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)得到淡黃色的過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2 
Na2O2；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：4Na+O2═2Na2O；淡黃色；2Na+O2 Na2O2 ；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。
（2）M是_______(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_______。
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。
（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。
（1）氣體X為 _________，固體Z為_____________。
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。
（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)
C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；圖中示意正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是____，（填化學(xué)式，下同），分子數(shù)最多的是____，密度最大的是____，原子數(shù)最多的是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2沒有變質(zhì) |
B | 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀 | CH3CH2Br沒有水解 |
C | 室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH約為10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO |
D | 向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色 | Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問題：
（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請(qǐng)寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1
反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。
②下列說法正確的是________。
A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
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