【題目】某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
（1）寫出硫離子的結構示意圖________________；
（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號表示)
（3）若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則該反應的離子方程式為__________________________。
【答案】
2NH3·H2O +Fe2+
=2
+ Fe(OH)2↓
【解析】
（1）根據硫離子的質子數和核外電子數寫出離子的結構示意圖；（2）根據氯氣具有強氧化性、Fe2＋具有還原性判斷；（3）向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則所加入物質應含有銨根離子，為氨水．
（1）硫離子核內有16個質子，核外有18個電子，離子的結構示意圖為
；（2）氯氣具有強氧化性、Fe2＋化合價可升高，具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Fe3＋；（3）向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則所加入物質應含有銨根離子，為氨水，離子反應方程式為2NH3·H2O +Fe2+=2+ Fe(OH)2↓．
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；
（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。
用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液�、蹃喠蛩徕c固體 ④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發生反應的化學方程式： ______________________。
（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。
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【題目】乙苯(
)是重要的化工原料，工業上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:
乙苯脫氫制苯乙烯:
△H1=akJ/mol
乙苯氯化制β-氯苯乙烷:
△H2=bkJ/mol
回答下列問題:
(1)利用下表提供的數據計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發進行。
化學鍵 | C-H | C-C | H-H | C=C |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 436 | 612 |
(2)已知
+HCl(g)
△H=-54kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。
(3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中，發生脫氫反應，容器內壓強隨時間變化如下表所示:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強/×100 kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
平衡時容器內氣體的總物質的量為______，乙苯的轉化率為______%。
(4)工業由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如右圖所示:
①在a點所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。
②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。
③c點平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質的量分數×總壓)。
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【題目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管類藥物米絡沙星的中間體，在實驗室中合成路線如下圖所示(部分反應條件已經略去):
已知:連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)C的名稱為_______，H 中官能團的名稱為__________。
(2)由C生成D的反應類型為_______，G 的結構簡式為_______ 。
(3)由A生成B的化學方程式為_______ 。
(4)R是E的同分異構體，R中有兩個取代基，其中一個為羥基且與苯環直接相連，另一個取代基含有“
”，符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫，且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構體的結構簡式為________。
(5)寫出以鄰苯二酚
和乙醇為原料制備
的合成路線____________(其他無機試劑任選)。
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，利用回收的某酸性鋅錳干電池，處理可得到多種化工原料，并制備ZnSO4·7H2O。經查詢該電池一種一次性電池，外殼為金屬鋅鐵合金，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的填充物，放電過程產生MnOOH。
已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；
= 4.64 lg2 = 0.3
回答下列問題：
（1）操作①的酸浸選用的酸為__________（填化學式），溶液X含有的陽離子為_________。
（2）濾渣A進行操作②得到較純的MnO2，最簡便的方法為__________，其原理是________。
（3）操作③和操作⑤，可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟，分離提純得到產品。
（4）操作④選用的試劑a選用___________（填化學式），其目的是______________________________（用離子方程式表示），繼續加 ZnO調節pH，生成氫氧化鐵沉淀，鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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