【題目】在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。
(1)其相對分子質量等于________。
(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________。
(3)可能的結構簡式及名稱是______________________。
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【題目】某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
（1）寫出硫離子的結構示意圖________________；
（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號表示)
（3）若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則該反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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【題目】如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應：負極______________，正極________________；電池總反應：___________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極______________，正極_____________；電池總反應：________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內兩種固體粉末充分混合,便立即產生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應后生成產物的總能量。
(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化,有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為 。
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是( )
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等于生成物所含能量
D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發生變化
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