Question

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

Answer 1

【答案】①②③④⑥46 kJ

【解析】

(1)①碘的升華時,碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化,化學(xué)鍵不被破壞；②氧氣溶于水時,氧氣分子存在于水中,化學(xué)鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時,氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞；④燒堿熔化時,NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價鍵被破壞。根據(jù)以上分析解答（1）（2）兩個問題。

（3）N2為共價分子形成氮氮三鍵；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵；CO2為共價化合物，碳氧間形成雙鍵。

（4）氯化鎂為離子化合物，鎂原子失電子，氯原子得電子。

(5)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。

(1)①碘的升華時,碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化,化學(xué)鍵不被破壞；

②氧氣溶于水時,氧氣分子存在于水中,化學(xué)鍵不被破壞；

③氯化鈉溶于水時,氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞；

④燒堿熔化時,NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞；

⑤氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞；

⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價鍵被破壞；

（1）通過以上分析知，化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：①②；③④。

（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。

（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為；正確答案： ； ； 。

（4）金屬鎂失電子，變?yōu)殒V離子；氯原子得電子變?yōu)槁入x子，電子式表示MgCl2的形成過程為：；正確答案：。

（5）在反應(yīng)N2+3H2=2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN≡N鍵共吸收的能量為:3×436+946=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為:6×391=2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2molNH3放出的熱量為:2346-2254=92 kJ,所以生成1molNH3放出的熱量為92/2=46 kJ ；正確答案: 46 kJ。