【題目】下列分散系屬于膠體的是（ ）
A.豆漿
B.食鹽水
C.油水混合物
D.冰水混合物
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯（
）。反應如下：
。
已知：
（1）AlCl3：熔點：190 C，沸點：180 C，遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯。
（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸點：80.1 C，難溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸點：51.6 C，難溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸點：169 C，難溶于水，易溶于苯。
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置：
（1）選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為：_____________________（寫導管口標號）。
（2）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：______________。
（3）能否將E裝置替換成C裝置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖：
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間，將反應后的混合物依次用稀鹽酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
（4）儀器A的名稱為_______，B中試劑是堿石灰，其作用是_____________________，使用恒壓漏斗的優點是__________________________。
（5）用H2O洗滌的目的是______________，加無水MgSO4固體的作用是______________。
（6）叔丁基苯的產率為____________。（保留3位有效數字）
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【題目】某氣態烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。
(1)其相對分子質量等于________。
(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________。
(3)可能的結構簡式及名稱是______________________。
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【題目】X，Y均得1個電子達到8e﹣的穩定結構，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說法不正確的是（ ）
A.X，Y同主族
B.X原子的半徑大于Y原子的半徑
C.X的非金屬性強于Y的非金屬性
D.X﹣的還原性弱于Y﹣的還原性
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【題目】某液態烴的球棍模型為:
,有機物R與該烴分子式相同，且結構中有四個甲基。下列有關R的說法中正確的是
A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷
C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種
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【題目】近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、傳統的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：
（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有_______________、__________________．(用離子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：__________。
（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是____________________________________。
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【題目】某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
（1）寫出硫離子的結構示意圖________________；
（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號表示)
（3）若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則該反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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