Question

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知：①中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Mg比Al活潑，Mg作負(fù)極，Al作正極；②中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，作負(fù)極，Mg作正極；③中Fe在常溫下遇濃硝酸鈍化，作正極，Cu作負(fù)極；④中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，作負(fù)極，Cu作正極。

A項(xiàng)，據(jù)分析，①中Mg作負(fù)極、②中Mg作正極，③中Fe作正極、④中Fe作負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，據(jù)分析，②中Mg作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，據(jù)分析，③中Fe作正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，據(jù)分析，④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。