Question

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	N	G
原子半徑
主要化合價(jià)					、

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點(diǎn)：HG>HN

B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質(zhì)

C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同

D.的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH：

Answer 1

【答案】B

【解析】

各元素均為短周期元素，E的化合價(jià)為、，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價(jià)為，則A為Na元素；N、G的主要化合價(jià)都為，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，N為Cl、G為F元素；D的化合價(jià)為，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價(jià)都為，根據(jù)原子半徑可知，B為Mg元素，C為Be元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

A. 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；由于HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)反常的升高，熔沸點(diǎn)，故A正確；

B. 氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法而不是氯化鋁來制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；

C. B為Mg元素，C為Be元素，最外層電子數(shù)相同，故價(jià)電子數(shù)相等，故C正確；

D. A的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，N為高氯酸，相同濃度時(shí)兩者的pH不等，故D正確；

故選B。