【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA
【答案】C
【解析】
A、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算，不選A；
B、1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共有陰離子1mol，錯(cuò)誤，不選B；
C、5g溶液中含有5×46%=2.3g乙醇，其物質(zhì)的量為
=0.05mol，含有5-2.3=2.7g水，水的物質(zhì)的量為
==0.15mol，則含有的氫原子物質(zhì)的量為0.05×6+0.15×2=0.6mol，正確，選C；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，不選D。
故答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫(xiě)出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。
(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要意義。回答下列問(wèn)題
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)解釋其原因______________________。
②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________
②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。
③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時(shí)，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則：
(1)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。
(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，檢流計(jì)有指數(shù)，此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問(wèn)題：
①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
②寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________
(3)汽車(chē)排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：
①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.氣體總壓強(qiáng)不再變化
D. ΔH保持不變
E．混合氣體的密度不再變化
②從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1。
③25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.縮小容器體積
B.增加NO2的濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入_______(填名稱(chēng)），溶液變藍(lán)，則證明蘋(píng)果中含有淀粉。
（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問(wèn)題：
B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B。
①寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。
B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。
B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。
②可用于檢驗(yàn)A的試劑是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請(qǐng)回答：
(1)B極是電源的__________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、
、Cl-
B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
C.
=1×10-13mol/L的溶液中：
、Ca2+、Cl-、
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、
、
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