Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 容器的體積可變，說明該容器為恒壓裝置；在溫度相同的條件下，氣體體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度本該降低為0.5mol·L-1，但實際上為0.75 mol·L-1，說明平衡正向移動，由于是恒壓，氣體體積增大，根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡正向移動，說明正反應方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向，即m<n，A錯誤；

B. 氣體體積不變時，溫度升高，Y的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，則說明正反應是吸熱反應，即Q>0，B錯誤；

C. 溫度不變，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，由于m<n，所以平衡逆向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；

D. 體積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向進行，由于正反應是吸熱反應，所以平衡正向移動，D錯誤；

故合理選項為C。