Question

【題目】下表列出了a～z15種元素在周期表中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖_____________。

(2)寫出M、N分別表示的族序數為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。元素l、m原子序數之差為_____。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有__________，該化合物可與z的一種氧化物發生化合反應，寫出該反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)根據元素周期表推測k元素及其化合物的性質正確的是_________

A．氣態氫化物的穩定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造農藥和半導體材料

C．k的最高正價為+6　　　　　　　　　D．氫化物的沸點：q＞k

(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發生反應，寫出該反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】硼 ⅢB Ⅷ Cl－＞K＋＞Mg2＋ 18 離子鍵、（非極性）共價鍵 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

【解析】

根據元素在周期表中的位置判斷元素的種類，根據元素周期律及元素性質分析解答。

（1）元素b為硼；g是Si，原子序數是14，原子結構示意圖為，故答案為：硼；；

（2）如圖所示，M在ⅢB 族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案為：ⅢB； Ⅷ； Cl－＞K＋＞Mg2＋

（3）元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體，為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，其中化學鍵有離子鍵、（非極性）共價鍵，該化合物與SO2反應的化學方程式為Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案為： ； 離子鍵、（非極性）共價鍵；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；

（4）A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則氣態氫化物的穩定性：k＜h<q，A錯誤；

B．k所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造農藥，但一般不能制作半導體材料，B錯誤；

C．As的最高正價為+5價，C錯誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵，則As的氫化物的沸點比NH3低，D正確；故答案為：D。

（5）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。