Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫作中和熱，H2SO4和Ba(OH)2反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，A錯誤；

B.CO(g)的燃燒熱可用熱化學方程式表示為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283.0 kJ/mol，B正確；

C.任何反應發生都需要在一定條件下進行，在該過程中，斷裂反應物化學鍵要吸收能量，產生的原子重新結合形成生成物時，產生新的化學鍵要釋放能量，反應是放出熱量還是吸收熱量取決于斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量差，所以反應過程的能量變化與反應條件無關，如C的燃燒反應，需要加熱才能發生，C錯誤；

D.1mol甲烷完全燃燒熱生成液態水和氣態二氧化碳放出的熱量為甲烷的燃燒熱，D錯誤；

答案選B。