【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量__________。
(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】據世界權威刊物《自然》最近報道， 選擇碲化鋯 （ZrTe5）為材料驗證了三維量子霍爾效應， 并發現了金屬－絕緣體的轉換。Te屬于ⅥA元素。回答下列問題：
(1)鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數是___，Zr2+的價電子排布圖是___。
(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序是___。
(3)H2Te和CO2 均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號)， 1個[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價鍵的數目是___。
(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結構如圖所示。Zr原子的配位數是___。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___ g/cm3。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目約為0.2×6.02×1023
B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數約為0.5×6.02×1023
C.標準狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數目約為0.9×6.02×1023
D.0.1mol環氧乙烷（
）中含有共價鍵的總數約為0.3×6.02×1023
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【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體
B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl 
D.收集NO2 
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
B.Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O
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【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示
A. X的物質的量濃度的減少值
B. Y的物質的量濃度的減少值
C. Z的物質的量的增加值
D. Y的物質的量的減少值
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