【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O2
2NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）
A.a點B.b點C.c點D.d點
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應后，圓底燒瓶內發生的反應的離子反應方程式為：__。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調味匙食鹽，用衛生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側電極無明顯現象，另一側電極有細小的氣泡產生，請寫出該電極反應式為：___；持續通電約3小時后，發現原先無明顯現象的電極附近也開始產生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式___。看到該現象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體
B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl 
D.收集NO2 
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
B.Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O
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【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。
（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。
（2）寫出丁裝置中發生反應的離子方程式：_______________________。
（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是___________；
②滴到藍色石蕊試紙上的現象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。
（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。
（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。
(1)①寫出相鄰兩種物質之間能發生反應的化學方程式______________________________
②寫出除去NaCl溶液中雜質FeCl3的化學方程式__________________________。
(2)請簡述選用圖中物質制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。
(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質，是生活中常見的一種調味品，如下圖是該物質在化工生產中的一系列反應；其中化合物F俗稱燒堿，單質C也是上述鏈狀圖中的一種物質。
①寫出單質B與H2O反應的離子方程式______________________________。
②單質A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。
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