Question

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應過程①的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B.反應過程②的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.Q與Q1的關系：Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖①可知1mol反應物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應產生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol，A正確；

B.根據圖②可知：1mol反應物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol，B正確；

C.對于同一物質，物質的量相同，物質的存在狀態也相同，則物質含有的能量相同，則兩個反應的能量變化數值相等，所以Q與Q1的關系：Q=Q1，C錯誤；

D.反應①是放熱反應，ΔH1<0，反應②是吸熱反應，ΔH2>0，所以兩個反應的反應熱關系為ΔH2>ΔH1，D正確；

故合理選項是C。