Question

【題目】（1）反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是____反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是____。

③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“有”、“無”），原因是____。

④在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。

①寫出該反應的熱化學方程式___。

②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】放熱 減小 該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動 無 催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變 減小 減小 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1 －286.7

【解析】

（1）①根據(jù)圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量；

②正反應為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理進行推理；

③催化劑能降低反應的活化能，對反應物及生成物的總能量無影響；

④催化劑能降低反應的活化能；

（2）①生成1 mol水蒸氣時，氫氣為1mol，氧氣為0.5mol計算熱化學方程式的焓變；

②1g水為1/18mol，則1mol水蒸汽生成液體水時釋放能量=2.494kJ×18=44.892kJ，則熱方程式為H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-44.892kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算焓變。

（1）①根據(jù)圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應；

②正反應為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，A的反應量減少，轉(zhuǎn)化率減��；

③催化劑能降低反應的活化能，對反應物及生成物的總能量無影響，則對反應熱無影響；

④催化劑能降低反應的活化能，則E1減小，反應的焓變不變，則E2減��；

（2）①生成1 mol水蒸氣時，氫氣為1mol，氧氣為0.5mol，則熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol；

②1g水為1/18mol，則1mol水蒸汽生成液體水時釋放能量=2.494kJ×18=44.892kJ，則熱方程式為H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-44.892kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，兩式相加可得H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)，則ΔH＝－241.8kJ/mol-44.892kJ/mol=－286.7 kJ/mol。