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可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下右圖:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是

A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

C

解析試題分析:若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同。可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率,催化劑加快反應(yīng)速率,則a1<a2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,則加催化劑時達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大,所以b1<b2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,則t1>t2;陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述②④⑤⑦說法正確,故選C。
考點:考查考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是  

A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E 
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法 
C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH<  0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>450
C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法一定正確的是

A.每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D.氣體體積為初始體積的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣,欲使反應(yīng)速率減慢,可采取的措施有:
①降溫;②把鎂條粉碎;③加入蒸餾水使鹽酸變稀;④升溫

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2>T1)
壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應(yīng)的影響
壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1)
圖示




 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法錯誤的是

A.對于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強(qiáng),且Y3>Y2>Y1
B.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C.已知反應(yīng)2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關(guān)系,則B、C可能均為氣體
D.圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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