Question

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡是N的轉化率為50％

B．當溫度升高后，則圖中θ＞450

C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據圖像，平衡時生成物P的物質的量與起始時加入N的物質的量相等，根據M (s) +2N (g)＝4P (s) ，可知平衡時N反應了50%，正確；B、因為該反應的ΔH＜0，為放熱反應，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則圖中θ< 45⁰，錯誤；C、若再加入N，正反應速率瞬時變大，隨著平衡的移動，再逐漸變小，錯誤；D、因為氣體的質量變化不確定，所以密度的變化也無法確定，錯誤。
考點：本題考查化學平衡的移動、轉化率的計算。