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鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

解析試題分析：對(duì)于鎂和鹽酸的反應(yīng)，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率降低，以此解答該題。①降溫，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故正確；②把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；③加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤，故選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆
H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂ =0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"

D．平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl₃(g) + H₂、 ②SiHCl₃ (g) + H₂Si(純) + 3HCl(g)
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)	B．都是置換反應(yīng)
C．都是氧化還原反應(yīng)	D．都不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A．②③⑤⑧

B．①④⑥⑧

C．②④⑤⑦

D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T₁	T₂	T₂
反應(yīng)物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由圖可知T₁＞T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T₂℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是（）
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L^-1·min^-1

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