100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 | B．加入數滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法錯誤的是
| A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 |
| B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應 |
| C．已知工業合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發進行，說明該反應的△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
| A．②③⑤⑧ | B．①④⑥⑧ | C．②④⑤⑦ | D．①③⑥⑦ |
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在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
| A．②④ | B．③④ | C．③⑤ | D．①③ |
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對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態的是
| A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 |
| B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA |
| C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變 |
| D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1min時正、逆反應速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
| C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
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一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 |
| C．R的起始濃度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 |
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電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )
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