對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1) | 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 | 溫度(T)對反應(yīng)的影響 | 壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1) |
| 圖示 |  |  |  |  |
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
| A．②③⑤⑧ | B．①④⑥⑧ | C．②④⑤⑦ | D．①③⑥⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 |
| C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0 |
| D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
| A．達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 |
| C．R的起始濃度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是( )
| A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB |
| B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化 |
| C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
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