Question

【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為 （寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ；

（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為 ；

（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．

①寫出制取SO2的化學方程式 ；

②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為 ；

A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）N2O5；NO、NO2；

（2）Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；C

（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

【解析】（1）由圖可知，A屬于氧化物，且氮元素的化合價為+5，因此A為N2O5；根據“高價只具氧化性，低價只具還原性，中間價態兩性全”可知，氮元素處于中間價態時即具有氧化性又具有還原性，因此答案是NO、NO2；（2）若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇濃硝酸，原因是銅和濃硝酸反應，而鐵會發生鈍化，因此可以在不腐蝕鐵制品的前提下，將銅鍍層溶解，方程式為Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（3）①Cu與濃H2SO4在加熱的條件下發生反應生成SO2，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，應該選用酸性高錳酸鉀，現象是高錳酸鉀溶液褪色；（4）SO2吸收Br2發生氧化還原反應，方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。