【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. 工業冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
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【題目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產生。對上述固體的敘述正確的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系
（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為 （寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ；
（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為 ；
（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學方程式 ；
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為 ；
A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是_________（填化學式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）
（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成W氣體，W的結構式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為________________。
（3）G是非金厲元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發生置換反應的化學反應方程式____________________。
（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質D的濃度為0.01mol·L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為____________；該反應的熱化學方程式____________。
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