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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】H2SO4中S的化合價(jià)為（）

A．+2 B．+4 C．+5 D．+6

【答案】D

【解析】解：H2SO4中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，則S的化合價(jià)為2×8﹣2×1=6，即+6價(jià)，

故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為A．下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n(B)=n(A)-3

D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是( )

A. 小蘇打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）

A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B. 常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為（寫分子式），從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是；

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式；

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為；

A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

（4）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：__________________；

觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是

A．a點(diǎn) B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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