【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為A．下列有關敘述正確的是
A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3n(B)=n(A)-3
D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答：
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x= 。
（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分數為 。
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【題目】從生物學的角度，下列幾則廣告語科學的是（ ）
A. 加碘食鹽對人健康很重要，碘是人體必需的元素
B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
C. 吃生雞蛋更有利于人體消化，利于身體健康
D. 這種營養品含有人體所需的全部20種必需氨基酸
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. 工業冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系
（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為 （寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ；
（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為 ；
（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學方程式 ；
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為 ；
A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。
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