Question

【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；③如何時候，用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1，不能說明達到平衡狀態，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，平均相對分子質量不再改變，能說明達到平衡狀態，故⑥正確；故選A。