【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同
C.a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同
D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強
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【題目】化合物G是一種醫藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
+2ROH
ROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列問題：
(1)A的化學名稱_________________。
(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。
(3)由F生成G的反應方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比為3:1:1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】課外活動小組的同學探究影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素，實驗如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸，再同時向兩只燒杯中加入等質量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數據。
(1)實驗中硫酸的物質的量濃度的數值a為___。
(2)在2~6s內，Zn與鹽酸的反應速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s內，兩溶液中的H+的物質的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小組同學經過計算得到Zn與鹽酸反應的速率隨時間變化的情況。
①反應開始8s后，Zn與鹽酸反應的速率逐漸減慢，原因可能是___。
②第4~6s的反應速率高于第2~4s的反應速率，原因可能是__。
(5)依據上述實驗及數據推測，影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素有__。
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；
③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；
（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。
C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b
D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a
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【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )
A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常數為
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
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【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11
C.調節溶液的pH由8～10的過程中
減小
D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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