Question

【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11

C.調節溶液的pH由8～10的過程中減小

D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖象分析，溶液中δ(HCO3-)達到最大時溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離出的，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，A正確；

B．根據圖象，當溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)時溶液的pH為10.25，則溶液中c(H+)=10-10.25 mol/L，所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.25 mol/L，即Ka2(H2CO3)的數量級為10-11，B正確；

C．CO32-的一級水解平衡常數為Kh1=，所以，溫度不變，Kh1不變，調節溶液的pH由8～10的過程中，c(HCO3-)減小，則增大，C錯誤；

D．加入NaOH使溶液pH=9時，HCO3-含量減小，CO32-含量增大，所以主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正確；

故合理選項是C。