【題目】化合物G是一種醫藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
+2ROH
ROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列問題：
(1)A的化學名稱_________________。
(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。
(3)由F生成G的反應方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比為3:1:1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。
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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_____________，NA表示阿伏加德羅常數的值，若有3mol的HCl被氧化，則轉移的電子總數為______；將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。
(2)現有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液，則Y溶液應選用________(填字母)，X溶液的作用是_______。
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【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0
B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C.25℃時，水分揮發，可使溶液由a點移動到c點
D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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【題目】(1)碳單質在工業上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________ mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：
①該反應在0～8min時，CO2的轉化率是________。
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________，M、b、N三點中平衡常數K的大小關系是_______。
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【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)
C(g)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應前10 min內反應的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數K值減小
C.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積
D.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。
②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應，其氣態產物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。
(2)“還原”的目的是__________，寫出“還原”步驟中涉及反應的離子方程式_________。
(3)“除鋁”反應過程中控制的pH范圍是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作，依次是_______________，“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)
A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水
(5)設計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式為：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1
③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1
④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1
則反應H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關系正確的是為
A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4
B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4
C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4
D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4
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【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同
C.a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同
D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強
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