Question

【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )

A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反應 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在pH為6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，pH為時，c(HCO3-)=c(CO32-)，其它pH時離子濃度不符合等量關系，A錯誤；

B. 反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為，pH=6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，Ka1=c(H+)=10-6.37，所以K===10-7.63，B錯誤；

C. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，存在的微粒有C2O42－、H2C2O4、HC2O4-，根據C元素守恒可得c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=0.1 mol/L，C錯誤；

D. 根據圖象可知H2CO3的Ka1=10-6.37，H2C2O4的Ka1=10-1.3，可見草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子，發生反應：CO32-+H2C2O4＝HCO3-+ HC2O4-，D正確；

故合理選項是D。